¡Bienvenidos a “un mol de
ciencia”! Somos un grupo de estudiantes de 4º de Bioquímica de la Universidad
Autónoma de Madrid, que venimos con la intención de demostrar que la ciencia no
es tan difícil como parece.
Mol, esa palabra que nadie
entiende. A parte de ser una bonita ciudad de la provincia de Amberes
(Bélgica), es uno de los términos clave y más utilizados no solo en el campo de la Química, sino de la ciencia en general.
El término hace referencia a la
unidad para medir cantidad de sustancia, y se considera una de las siete
magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional (a saber: longitud, masa, tiempo, temperatura,
intensidad de corriente eléctrica, intensidad luminosa y, evidentemente,
cantidad de sustancia).
Pero, ¿qué mide exactamente un
mol?
1 mol equivale exactamente al
número de unidades (bien sean electrones, átomos, moléculas, sillas, etc.) que
contaríamos si pesáramos 12 g de Carbono 12 (el número 12 simplemente hace
referencia a la masa de éste). Su valor es de 6.022 · 1023, es un valor constante y se denomina “Número de Avogadro”. Es decir, mol es simplemente un número, una forma de llamar a las cosas, al igual que cuando llamamos "docena" a un conjunto de doce huevos. Cuando utilizamos el término mol en nuestros trabajos, es útil indicar qué es aquello que estamos midiendo (átomos, moléculas...).
Podríamos pesar un mol de átomos de carbono en una balanza.
Amedeo Avogadro fue un científico
Italiano del siglo XIX, y quien acuñó este término “mol”. Trabajó como profesor
de física de la universidad de Turín y, en su trabajo, “Ensayo sobre un modo de
determinar las masas relativas de las moléculas elementales”, enunció la ley
que tomó su nombre, y en la que mencionaba a dicha constante, a la que
posteriormente Jean Perrin, quien obtuvo el premio Nobel de Física en 1926 basándose
sus estudios, propuso nombrar con el nombre con el que la conocemos ahora (si
queréis conocer algo más acerca de Avogadro, podréis encontrar información en
este link).
Comúnmente, en química, el
término se utiliza en relación a la masa de la sustancia a medir, ya que si
pesáramos los gramos equivalentes a la masa atómica de los elementos de la
tabla periódica (el número que acompaña a cada elemento de la tabla), lo que
estaríamos midiendo sería un mol de esa sustancia (en el caso de moléculas, 1 mol
de una molécula equivaldría a la suma de las masas de los átomos que estén
formen esa molécula). Así, por ejemplo, tendríamos que 1 mol de Hidrógeno
pesaría aproximadamente 1 gramo, un mol de Oxígeno pesaría unos 16, y una
molécula de agua (H2O) pesaría unos 18 gramos (H + H + O).
Y por si aún no os ha quedado claro qué es un mol, podréis encontrar una explicación sencilla en el
siguiente vídeo (podéis añadir subtítulos en español pulsando en configuración dentro del vídeo):
Vídeo informativo de la definición de mol (TED-Ed)
Cada semana iremos aumentando el número de entradas, añadiendo noticias, comentarios, y respuestas a todas las dudas que os surjan. ¡Así que animaos y comentad!
¡Nos vemos en el próximo episodio!
Fuentes:
- Amedeo Avogadro [en línea]. Biografías y vidas. Disponible en: <http://www.biografiasyvidas.com/biografia/a/avogadro.htm>
- Amedeo Avogadro [en línea]. Wikipedia. 29 sep 2015. Disponible en: <https://es.wikipedia.org/wiki/Amedeo_Avogadro#Trabajos>
- Mol [en línea]. La guía de la química. Disponible en: <http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/mol#ixzz3nPCgNC9N>
- Imagen tabla masa del agua: Estequiometría, mol, peso atómico y peso molecular [en línea]. Relaciones. Educarchile. Disponible en: <http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?ID=139508>
